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《电解水的实验，出现VH2：VO2大于2：1的原因--- 文/兰西县第二中学，李祥久》
电解水的实验原理：
2 H2O ======2H2 + O2
从质量守恒定律可知：生成氢气和氧气的体积比为2：1。
但在实验时，会出现略大于2：1。
解释：
氧气在水中的溶解性比氢气强，有一部分氧气溶解在水中。
若水电解器的电极使用的是铜丝或铁丝等金属，生成的氧气会和电极反应，用铜丝做电极最明显，会看到电极表面变黑。
解决的方法，用60度左右的水做实验。生成的氧气会逸出，因为气体的溶解度与温度成反比。
用铂片做电极。80年代以前，中学实验室中的电解器电极都是用铂片做电极的，效果很好。
条件不好的学校，可采用温开水做实验；或用石墨做电极，效果也不错。
再者，可在水中加氯化钠，使阳极产生的气体略多一些，基本上保证了阴极产生的气体与阳极产生的气体的体积比约为2：1。但有一点，此时阳极的气体不纯。氧气中混有氯气（但也能使带火星的木条复燃）。
以上只是多年实验探究所集成，若有与同仁们相悖者，还望指点迷津也。以求教学质量的提高。
兰西县第二中学，李祥久于办公室草。
2018。11。22
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